Disoluciones

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En una

disolución, el componente que está en mayor proporción se denomina disolvente, y el

que está en menor proporción soluto.

El soluto y el disolvente pueden encontrarse en cualquier estado físico: sólido,

líquido o gas.

                                                                                                                           

Soluto                 Disolvente                Estado                   Ejemplo

                                                                                                                            

Gas                           Gas                   Gaseoso                     Aire

                                                                                                                            

Gas                         Líquido                  Líquido           Agua carbonada

                                                                                                                             

Líquido                    Líquido                 Líquido                    Gasolina

                                                                                                                             

Sólido                      Líquido                 Liquido              Azúcar con agua

                                                                                                                             

Gas                           Sólido                   Sólido               Hidrógeno en Pd

                                                                                                                             

Líquido                      Sólido                   Sólido                   Amalgamas

                                                                                                                             

Sólido                       Sólido                    Sólido                    Aleaciones

                                                                                                                             

Las disoluciones líquidas son las más corrientes, y de ellas las disoluciones

acuosas. En los laboratorios gran parte de las reacciones rutinarias son en medio acuoso,

en este capítulo sólo trataremos disoluciones acuosas.

Para conocer en que proporción se encuentra el soluto y el disolvente en una

disolución necesitamos determinar la concentración de ésta. Se puede expresar de

diversas maneras.

Molaridad:

M=      moles(soluto)              

             volumen(L disolucion)

Molalidad:

m=     Masa (kg disolvente)  

               Moles soluto

Ejemplo: 0,5 m de NaCl 0,5 moles de NaCl en 1 Kg de disolvente

% en masa

% (en masa) =         m (gramos soluto)         . 100

                          m' (gramos disolución)

Ejemplo : 0,5 % de NaCl 0,5 g de NaCl en 100 g de disolución

Fracción molar (X

s)

X disolvente d =    Moles(disolvente)  

                               Moles (totales)

 X soluto s  =      Moles(soluto)     

                         Moles (totales)

Ejemplo: Xs = 0,3 HCl 0,3 moles por cada mol de disolución.

La suma de fracciones molares es igual a la unidad: Xs +Xdisv = 1

Fracción molar disolvente (Xdisv): Xdisv = 1 – Xs

% en volumen

% (volumen) =    V (L soluto)      .100                       

                         V (L disolución)

Ejemplo: Alcohol al 10 % 10 L (mL) de alcohol por cada 100 L (mL) de disolución.: 

Ejemplo: 0,5 M de NaCl 0,5 moles se NaCl en 1 L de disolución.