ejercicios

calcular la concentracion de iones hidronio a partir de los siguientes ph

a) ph=10.11
 [H+]= __1__                         [H+]= 7.762471166x10 -11 MOL/L
            10 10.11

b) ph=0.3976

[H+]= ___1___                      [H+]=0.4003132822 MOL/L
            10 0.3976

c) ph=6.598

[H+]=    1                                      [H+]=2.523480772x10-7mol/L
          106.598

d) ph=2.47  

[H+]=   1                                      [H+]=3.388441561X10-3 MOL/L
            102.47

e) ph=9.66

[H+]=      1                                    [H+]=2.187761624x10-10MOL/L
              109.66

f) ph=13.13

[H+]=    1                                      [H+]=7.413102413x10-14MOL/L
            1013.13

Practica I. Concentracion de hidronio pH.

Sustancias                                                            pH.
1. jarabe (ambroxol)                                            6 ácida
2. Fabuloso                                                         5 ácida
3.Coca-Cola                                                       4 ácida
4. Jugo de limon (natural)                                     2 ácida
5.Brandy (Presidente)                                          5 ácida
6. Jugo de fresa (Boing)                                       3 ácida
7.Refresco de toronja (Big Citrus)                       3 ácida
 8.Yakult                                                             3 ácida
9. Tequila (Rancho escondido)                            7 neutra
10. Yoghurt (Danonino)                                      4 ácida
11.Hipoclorito (cloralex)                                     1 ácida
12.Saliva (de Estephanie)                                    7 neutra
13. Jugo de manzana ( del Valle)                         4 ácida
14.Salsa (Valentina)                                            1 ácida
15. Gel antibacterial (sinAgua)                             6 ácida
16.Alcohol (96°)                                                 5 ácida
17. Perfume                                                        5 ácida
18. Agua (destilada)                                            5 ácida

Practica de pH. profesor Carlos Hurtado Pizano.

 

Definiciones. Ana Karen Esquivel Gutiérrez

Disolucion Diluida: en este tipo de disolucion la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.

Disolucion Concentrada: es la que tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.

Disolución saturada: en este tipo tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. Aqui hay un equilibrio entre el soluto y el solvente.

Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada.

Porcentual: es una medida de la concentracíón de volumen en una solución.

Solución normal: son las que tienen el equivalente químico en un litro de solución.

Solución molal: Una solución molal se define como cantidad de moles de soluto por cada kilogramo de solvente.
Solución molar: Una solución molar tiene la concentración de un mol de soluto por litro.

Partes por millon: es una unidad que mide la concentracion de una solucion.

kilate: